بحـث
 
 

نتائج البحث
 


Rechercher بحث متقدم

المواضيع الأخيرة
» بيلا الأعدادية بنين
الجمعة يناير 08, 2010 1:54 pm من طرف Admin

» التعليم الإلكترونى
الجمعة يناير 08, 2010 1:53 pm من طرف Admin

» منهج العلوم للصف الأول الأعدادى ( الجديد 2009)
الخميس يناير 07, 2010 4:07 am من طرف Admin

» الموقف الصحيح عن الإساءة
الخميس يناير 07, 2010 4:02 am من طرف Admin

» أدخر من أجل المستقبل ومن أجل أولادك
الخميس يناير 07, 2010 3:54 am من طرف Admin

» اليكم كل ما تريدون
الخميس يناير 07, 2010 3:52 am من طرف Admin

» نماذج من الكفاءة التربوية
الخميس يناير 07, 2010 3:51 am من طرف Admin

» نمازج إختبارات يوم 27/8/2008
الخميس يناير 07, 2010 3:50 am من طرف Admin

» خاص وللشباب فقط
الخميس يناير 07, 2010 3:48 am من طرف Admin

التبادل الاعلاني
eslam_eslam1192@yahoo.com
eslam_eslam1192@yahoo.comللمراسلة
التبادل الاعلاني
دخول

لقد نسيت كلمة السر


بشرى ســــارة لأئبنائنا الطلبة ( مهداة من منتدى بيلا)

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

بشرى ســــارة لأئبنائنا الطلبة ( مهداة من منتدى بيلا)

مُساهمة من طرف Admin في الخميس يوليو 17, 2008 1:50 pm

أنظرونا فى
مــــادة العلوم
ملخص لكل درس[/b]

أسئلة متنوعة لكل درس

شرح بالصوت والصورة لكل درس

ملخص عام لكل وحدة

أسئلة عامة على كل وحدة

إختبارات المحافظات وإجاباتها

إسئل ونحن نجيب

جميع التجارب العملى

للصفوف

الخامس والسادس الأبتدائى عام ولغات

الأول والثانى والثالث الأعدادى

الأول والثانى الثانوى


مع تمنيات إدارة الموقع بالتوفيق

ونتوجه بخالص الشكر والتقدير

للأستاذة/ أميمة عرفات
[/center]
avatar
Admin
مدير الأدارة

عدد الرسائل : 275
العمر : 55
مكان الميلاد : بيلا - محافظة كفرالشيخ
تاريخ التسجيل : 10/06/2008

http://biala2007.montadamoslim.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: بشرى ســــارة لأئبنائنا الطلبة ( مهداة من منتدى بيلا)

مُساهمة من طرف Admin في السبت أغسطس 09, 2008 2:53 am

ملخص كامل للوحدة الاولى منهج العلوم /
مع تحيات الأستاذة أميمة عرفات
الجدول الدوري
الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي
تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة.
-
يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة
-
تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتونات والنيوترونات.
-
الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة )
-
العدد الذري : عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).
-
العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز العنصر)
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري .
مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة العدد الذري = 17 ، والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17
عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.
-
وحدة الكتل الذرية : تعادل من وزن ذرة الكربون
-
الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى من وزن ذرة الكربون
الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.
جدول موزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
الجدول الدوري الحديث :
رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
"
عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر
"
عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر
"
عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر
"
عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر
يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية
تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى :-
-
مجموعات يسار الجدول وهي
-
مجموعات يمين الجدول وهي
-
تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
-
ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة .
-
رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
-
رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
خصائص الجدول الدوري الحديث .
1-
ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2-
تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
مثال:
عناصر المجموعة ( 1A ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل


3-
عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
4-
تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية )
-
يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ :
1-
عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة
2-
عدد إلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة
مثال:
حدد موقع في الجدول الدوري.

1-
عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
2-
عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية
أنواع الروابط الكيميائية

أولا: الرابطة الأيونية :
تنشأ من تجاذب الأيون الموجب ( من ذرة عنصر الفلز ) والأيون السالب ( من ذرة عنصر اللافلز ) وليس لها وجد مادي .
مثال1:


avatar
Admin
مدير الأدارة

عدد الرسائل : 275
العمر : 55
مكان الميلاد : بيلا - محافظة كفرالشيخ
تاريخ التسجيل : 10/06/2008

http://biala2007.montadamoslim.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى